金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源，根據(jù)你對金屬和金屬材料的認識，請回答用赤鐵礦為原料和碳煉鐵的化學...

題文

金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源，根據(jù)你對金屬和金屬材料的認識，請回答
（1）用赤鐵礦為原料和碳煉鐵的化學方程式______．
（2）鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是______．
（3）保護金屬資源的途徑有：①______；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；以及尋找金屬代用品等．
（4）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有______．

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵，在用赤鐵礦石冶煉鐵時所發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵和一氧化碳的反應(yīng)，故可以寫出該反應(yīng)的化學方程式；
（2）鋁的化學性質(zhì)比較活潑在常溫下可以和氧氣反應(yīng)而生成氧化鋁薄膜，從而阻止了進一步氧化，而使鋁制品具有較強的抗腐蝕性；
（3）根據(jù)保護金屬的措施可以知道，防止金屬的銹蝕是一項非常重要的保護金屬的措施；
（4）鐵的活動性比銅的強，比鋁的弱，所以若向硝酸銀和硝酸鋁溶液中加入鐵粉，鐵會和硝酸銀反應(yīng)生成銀單質(zhì)，但是銀不能和酸反應(yīng)，根據(jù)題給的信息可知加入了稀硫酸后生成了氣體，可以知道開始加入的鐵粉是過量的，即把銀全部置換出后鐵仍然有剩余，從剛才的分析可以知道濾出的固體中一定含有鐵和銀．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO??高溫?.? 2Fe+3CO₂；
（2）鋁的化學質(zhì)較活潑，在常溫下即可與空氣中的氧氣反應(yīng)，在表面生成致密的氧化鋁薄膜，防止鋁進一步被氧化；
（3）防止金屬腐蝕；
（4）銀和鐵．

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解析

?高溫?.?

考點

據(jù)培訓(xùn)啦專家說，試題“金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民生活離不開的材.....”主要考查你對 [一氧化碳還原氧化鐵 ]考點的理解。

一氧化碳還原氧化鐵

氧化鐵自身具有氧化性，我們可以用一氧化碳還原氧化鐵。
灼熱的氧化鐵可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質(zhì)反應(yīng)，生成鐵+X（氧化物）。

實驗室一氧化碳還原氧化鐵：
①反應(yīng)原理：3CO + Fe₂O₃
2Fe + 3CO₂
②裝置：

③現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；澄清石灰石變渾濁，尾氣燃燒時產(chǎn)生藍色火焰。
④實驗步驟：
a.檢驗裝置的氣密性
b.裝入藥品并固定裝置
c.通入一氧化碳氣體并點燃酒精燈
d.待裝置內(nèi)的空氣全部排盡后點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱
e.當試管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，停止加熱
f.待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通一氧化碳，并熄滅酒精燈
⑤實驗結(jié)論：紅色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵，一氧化碳在高溫條件下得到了氧，生成了二氧化碳。
⑥化學反應(yīng)方程式:
3CO + Fe₂O₃
2Fe + 3CO₂
CO₂+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+H₂O
2CO+O₂
2CO₂

⑦注意事項：
a.反應(yīng)條件:高溫;若無灑粉噴燈可在酒精燈火焰上加一個金屬網(wǎng)罩。
b.CO有劇毒，實驗應(yīng)在通風櫥中進行，未反應(yīng)完的氣體要進行尾氣處理;尾氣處理方法有收集法、燃燒法(將CO轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的CO₂)以防止污染空氣。
c.操作順序：CO要“早出晚歸”，灑精噴燈要“遲到早退”。
實驗開始先通入CO，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO 與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸；實驗完畢后要繼續(xù)通入 CO氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化。

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