我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石煉鐵的反應原理為：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2．上述反應不...

題文

我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應原理為：3CO+Fe₂O₃═2Fe+3CO₂．
（1）上述反應不是置換反應的理由是______．
（2）根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸？

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）由化學方程式可知，反應物中沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應；
故答案為：反應物中沒有單質(zhì)．
（2）設理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO?高溫?.?2Fe+3CO₂
160?????????? 112
800t×80%???? ?x
160800t×80%=112X
X=448t
答：理論上可煉出純鐵448t．

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解析

?高溫?.?

考點

據(jù)培訓啦專家說，試題“我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要.....”主要考查你對 [一氧化碳還原氧化鐵 ]考點的理解。

一氧化碳還原氧化鐵

氧化鐵自身具有氧化性，我們可以用一氧化碳還原氧化鐵。
灼熱的氧化鐵可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質(zhì)反應，生成鐵+X（氧化物）。

實驗室一氧化碳還原氧化鐵：
①反應原理：3CO + Fe₂O₃
2Fe + 3CO₂
②裝置：

③現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；澄清石灰石變渾濁，尾氣燃燒時產(chǎn)生藍色火焰。
④實驗步驟：
a.檢驗裝置的氣密性
b.裝入藥品并固定裝置
c.通入一氧化碳氣體并點燃酒精燈
d.待裝置內(nèi)的空氣全部排盡后點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱
e.當試管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，停止加熱
f.待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通一氧化碳，并熄滅酒精燈
⑤實驗結(jié)論：紅色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵，一氧化碳在高溫條件下得到了氧，生成了二氧化碳。
⑥化學反應方程式:
3CO + Fe₂O₃
2Fe + 3CO₂
CO₂+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+H₂O
2CO+O₂
2CO₂

⑦注意事項：
a.反應條件:高溫;若無灑粉噴燈可在酒精燈火焰上加一個金屬網(wǎng)罩。
b.CO有劇毒，實驗應在通風櫥中進行，未反應完的氣體要進行尾氣處理;尾氣處理方法有收集法、燃燒法(將CO轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的CO₂)以防止污染空氣。
c.操作順序：CO要“早出晚歸”，灑精噴燈要“遲到早退”。
實驗開始先通入CO，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO 與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸；實驗完畢后要繼續(xù)通入 CO氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化。

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