電解水的反應(yīng)方程式為2H2O通電.2H2↑+O2↑．下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是A．氫氣和氧氣的體積比為2：1B．氫氣和氧氣的分子個數(shù)比為2：1C．氫氣...

題文

電解水的反應(yīng)方程式為2H₂O?通電?.?2H₂↑+O₂↑．下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是（ ）A．氫氣和氧氣的體積比為2：1B．氫氣和氧氣的分子個數(shù)比為2：1C．氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2：1D．該實驗說明水中含有氫、氧兩種元素

題型：未知 難度：其他題型

答案

A、要熟記電解水實驗時：正氧負(fù)氫，氫二氧一，即正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的體積比是2：1，故A正確；
B、通過方程式可知氫氣和氧氣的分子個數(shù)比為2：1（即氫分子和氧分子前面的化學(xué)計量數(shù)），故B正確；
C、氫氣和氧氣的質(zhì)量比即水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8，而不是2：1，故C錯誤；
D、電解水實驗時：正氧負(fù)氫，氫二氧一，即正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，說明水中含有氫、氧兩種元素，故D正確．
故選C．

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解析

該題暫無解析

考點

據(jù)培訓(xùn)啦專家說，試題“電解水的反應(yīng)方程式為2H2O通電.2H2.....”主要考查你對 [電解水實驗 ]考點的理解。

電解水實驗

電解原理
?????? 電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(zhì)(電解質(zhì))中，然后接上電源，使電流通過液體?；衔锏年栯x子移到帶負(fù)電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽極)，化合物分為二極。
電解過程
?????? 用電使化合物分解的過程就叫電解過程。
?????? 水(H₂O)被電解生成電解水。電流通過水(H₂O)時，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動，溶于水中的礦物質(zhì)鈣、鎂、鉀、鈉……帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水；而帶負(fù)電的離子，在陰極生成。

電解水實驗：
1.實驗裝置圖：

2.表達式：
水
氫氣+氧氣
2H₂O
2H₂↑+O₂↑
3.實驗現(xiàn)象：
(1)通電后兩電極上都有氣泡產(chǎn)生；
(2)與電源正極相連接的一端產(chǎn)生的氣體比連接負(fù)極一端產(chǎn)生的氣體少，
接負(fù)極一端玻璃管中氣體的體積是接正極一端玻璃管內(nèi)氣體體積的2倍。
4.產(chǎn)物檢驗
(1)正極一端的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。
(2)負(fù)極一端的氣體能燃燒，并看到微弱的淡藍色火焰（或聽到爆鳴聲），
證明氣體是氫氣。
5.實驗結(jié)論：
(1)水是由氫元素和氧元素組成的。
(2)1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。
(3)化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。
6.注意事項：
(1)實驗前在水中加入少量的氫氧化鈉或者稀硫酸，可增強水的導(dǎo)電性，
加快反應(yīng)速率。
(2)實驗開始時產(chǎn)生的氧氣和氫氣的體積會小于1:2，是因為氫氣難溶于水，
氧氣不易溶于水，開始產(chǎn)生的氧氣有一部分溶于水，實驗時間越長，
其比值越接近1:2。

電解水記憶口訣：
水中通入直流電，正氧負(fù)氫會出現(xiàn)；氫二氧一體積比，任何時候都不變。

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