某溫度下，向鹽A的飽和溶液中加入mg無水鹽A，同溫下析出ng A?xH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為A

題文

某溫度下，向鹽A的飽和溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%）中加入m?g無水鹽A，同溫下析出ng A?xH₂O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（設A的式量為M）（ ）A．n×a%B．n-mC．nMM+18x-mD．（n-m）×a%

題型：未知 難度：其他題型

答案

D

解析

該題暫無解析

考點

據(jù)培訓啦專家說，試題“某溫度下，向鹽A的飽和溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).....”主要考查你對 [結晶 ]考點的理解。

結晶

結晶定義：
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????????????????????????? 水的結晶
1、物質(zhì)從液態(tài)（溶液或溶融狀態(tài)）或氣態(tài)形成晶體的過程。
2、晶體，即原子、離子或分子按一定的空間次序排列而形成的固體。也叫結晶體。?

結晶方法：
一般為兩種，一種是蒸發(fā)結晶，一種是降溫結晶。
1、蒸發(fā)結晶
（1）原理
蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結晶。例如：當NaCl和KNO₃的混合物中NaCl多而KNO₃少時，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO₃。
可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質(zhì)叫陡升型，反之叫緩升型。
當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質(zhì)，可以用蒸發(fā)結晶的方法，也就是說，蒸發(fā)結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如：氯化鈉。
如硝酸鉀就屬于陡升型，氯化鈉屬于緩升型，所以可以用蒸發(fā)結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。
（2）實驗過程
在蒸發(fā)皿中進行，蒸發(fā)皿放于鐵架臺的鐵圈上，倒入液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，蒸發(fā)過程中不斷用玻璃棒攪拌液體，防止受熱不均，液體飛濺?？吹接写罅抗腆w析出，或者僅余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
2、降溫結晶
先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當NaCl和KNO₃的混合物中KNO₃多而NaCl少時，即可采用此法，先分離出KNO₃，再分離出NaCl。
降溫結晶后，溶質(zhì)的質(zhì)量變小；溶劑的質(zhì)量不變；溶液的質(zhì)量變小；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小；溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。
（1）原理
????? ①降溫結晶的原理是溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達到飽和了，多余的即不能溶解的溶質(zhì)就會析出。蒸發(fā)結晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多余的溶質(zhì)就會析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽，冬天撈堿，就是這個道理。
????? ②如果兩種可溶物質(zhì)混合后的分離或提純，誰多容易達到飽和，就用誰的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)，就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發(fā)結晶，反之則用降溫結晶。
????? ③當然有關了。溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質(zhì)，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結晶，溶解度曲線略平的物質(zhì)，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發(fā)結晶。
??? ? ④補充說明：“誰容易達到飽和”就是說兩種可溶物質(zhì)中的哪一種物質(zhì)的含量較大，那么它就先達到飽和。這時它就容易析出，我們就采用它的結晶方法。
?? ?? ⑤氫氧化鈣和氣體除外，因為其溶解度曲線為隨溫度升高而降低，所以采用冷卻熱飽和溶液時，應降溫，其余方法相同。

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結晶法分離混合物：
對于幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們的溶解度受溫度影響大小的不同，采用結晶法分離。如分離KNO₃和少量NaCl的混合物，可先將它們配制成熱飽和溶液，然后再采用冷卻熱飽和溶液的方法進行分離。

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