(2分)已知Na與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na +2H2O ="2NaOH" +H2↑，則

題目?jī)?nèi)容：

(2分)已知Na與H₂O發(fā)生反應(yīng)：2Na +2H₂O ="2NaOH" +H₂↑，則4.6gNa溶于_______ g H₂O中才能使溶液中Na⁺與H₂O個(gè)數(shù)之比為1：

10。

最佳答案：

39.6 (2分)

答案解析：

4.6g的物質(zhì)的量是0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，消耗0.2mol水，同時(shí)生成0.2mol氫氧化鈉，因此溶液中水的物質(zhì)的量是2.0mol，所以需要水的質(zhì)量是（2.0＋0.2）mol×18g/mol＝39.6g。

考點(diǎn)核心：

物質(zhì)的量： 物質(zhì)中含有一定數(shù)目粒子集體的物理量。是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一（7個(gè)基本的物理量分別為：長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流強(qiáng)度、發(fā)光強(qiáng)度、溫度、物質(zhì)的量）符號(hào)：n 計(jì)算公式：物質(zhì)的量(n)=粒子數(shù)(N)/阿伏加德羅常數(shù)(NA) 以物質(zhì)的量為中心的各種化學(xué)常用量間的關(guān)系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

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