初中化學(xué)酸堿中和反應(yīng)知識點(diǎn)

在酸堿滴定中的理論值和實(shí)際值總有相差，來看看這個：

當(dāng)量點(diǎn)無法直接觀察到,滴定時酸堿的強(qiáng)弱不同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液的酸堿性就不同，需選擇適當(dāng)指示劑使終點(diǎn)等于當(dāng)量點(diǎn),以作為判斷標(biāo)準(zhǔn).

指示劑的選擇：

①強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定

當(dāng)量點(diǎn)溶液的pH=酸堿滴定中三個重要的點(diǎn):

當(dāng)量點(diǎn):酸的當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)(二者正好完全反應(yīng))

終點(diǎn):指示劑變色的點(diǎn).

中和點(diǎn):酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點(diǎn). 即pH=7

注意：(當(dāng)量點(diǎn)才是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn))

當(dāng)量點(diǎn)不一定等于終點(diǎn).

當(dāng)量點(diǎn)不一定等于中性.7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑.一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯.

②強(qiáng)酸與弱堿的中和滴定

當(dāng)量點(diǎn)溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑.因?yàn)榉犹芤河鏊岵蛔兩?/p>

③弱酸與強(qiáng)堿的中和滴定

當(dāng)量點(diǎn)溶液顯堿性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑.

酸堿反應(yīng)產(chǎn)生熱量：

強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)，△H=-57.3KJ

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