2016年高考化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)：熔沸點(diǎn)大小比較方法

初三化學(xué)是這一年新加入的課程，可能很多同學(xué)不了解，導(dǎo)致學(xué)習(xí)吃力，只有通過不斷努力學(xué)習(xí)，豐富自己的知識(shí)，才能取得好成績(jī)。熔沸點(diǎn)是化學(xué)物質(zhì)重要的物理性質(zhì)，下面是JYPXW.XOM小編為大家整理的2016年高考化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)：熔沸點(diǎn)大小比較方法，希望對(duì)大家有幫助。

一、從晶體類型看

1)一般原子晶體最大，離子晶體、金屬晶體次之，分子晶體最小。

2)原子晶體中：原子半徑小、鍵短、鍵能大熔沸點(diǎn)高，如C-C、C-SI SI-SI

3)離子晶體中：原子半徑小、離子電荷高、鍵能大熔沸點(diǎn)高，如NaF>NaCI>NaBr>NaI 如MgCI2>NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1 Y+CI2=YCI2+Q2 Q1>Q2鍵能XCI2>YCI2 4)金屬晶體中：原子半徑小、金屬性弱、價(jià)電子多熔沸點(diǎn)高，如鋰>鈉>鉀>銣>銫 如鋁>鎂>鈉 5)分子晶體中：結(jié)構(gòu)組成相似的，分子量大熔沸點(diǎn)高，如C1-4氣C5-16液C16以上固 如F2

如：烴<鹵代烴(氯代烴<溴代烴<碘代烴)<醇<羧酸(含有氫鍵)

6)存在氫鍵的一般熔沸點(diǎn)高，如HF>HI>HBr>HCI如H2O>H2Te>H2Se>H2S 注意:分子間形成氫鍵,熔沸點(diǎn)反而低。如鄰羥基苯甲酸。

二、從狀態(tài)上看：常溫下 固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài) 如I2 >H2O>HCI

三、從結(jié)構(gòu)上看：直鏈的、排列緊密的熔沸點(diǎn)高，如:正丁烷>異丁烷。

以上就是學(xué)大小編為大家?guī)淼?strong>2016年高考化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)：熔沸點(diǎn)大小比較方法，預(yù)祝大家新學(xué)期取得更好的成績(jī)。更多相關(guān)內(nèi)容請(qǐng)關(guān)注JYPXW.XOM官網(wǎng)高考化學(xué)欄目。

985大學(xué) 211大學(xué) 全國(guó)院校對(duì)比 專升本 美國(guó)留學(xué) 留求藝網(wǎng)